某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用,可采用氨-堿兩級吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn),其吸收工藝流程如下:


(1)排空物質(zhì)的主要成分為____________________________。

(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是________________________________。

(3)從吸收塔排出的混合液用途之一為________________ 。

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法,將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸,工藝流程如下:


各室中發(fā)生的反應(yīng)如下:

a.氧化室:NO2(g) + SO2(g) + H2O (l)=H2SO4 (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol-1

b.清除室:NO (g)+ NO2 (g)= N2O3(g) △H= b kJ·mol-1

N2O3 (g)+ 2H2SO4(l) = 2NOHSO4 (s)+ H2O(l) △H=c kJ·mol-1

c.分解室:4NOHSO4 (s)+ O2 (g)+ 2H2O (l)= 4H2SO4 (l)+ 4NO2(g) △H= dkJ·mol-1

回答下列問題:

(4)①和②分別為(寫化學(xué)式)______________、_____________。

(5)寫出SO2、 O2 和 H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式:

____________________________________________________________。

(1)N2、 O(2分,只填N2也算對)

(2)使氨氣和大氣充分混合  (2分)

(3)肥料  (1分)

(4)NO2   H2SO4    (2分)

(5)2SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) △H=(2a+2b+2c+d) kJ·mol-1  (3分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?清遠(yuǎn)模擬)某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物.為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用,可采用氨-堿兩級吸收法.此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn),其吸收工藝流程如下:

(1)排空物質(zhì)的主要成分為
N2、O2
N2、O2

(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是
使氨氣和大氣充分混合
使氨氣和大氣充分混合

(3)從吸收塔排出的混合液用途之一為
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物.研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法,將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸,工藝流程如下:

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下:
a.氧化室:NO2(g)+SO2(g)+H2O (l)=H2SO4 (l)+NO(g)△H=a kJ?mol-1
b.清除室:NO (g)+NO2 (g)=N2O3(g)△H=b kJ?mol-1
N2O3 (g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4 (s)+H2O(l)△H=c kJ?mol-1
c.分解室:4NOHSO4 (s)+O2(g)+2H2O (l)=4H2SO4 (l)+4NO2(g)△H=dkJ?mol-1
回答下列問題:
(4)①和②分別為(寫化學(xué)式)
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4

(5)寫出SO2、O2 和 H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=(2a+2b+2c+d)kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=(2a+2b+2c+d)kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?閔行區(qū)二模)開展“三廢”綜合治理,是防治工業(yè)“三廢”污染,搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一.其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品.
(1)硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理.其主要反應(yīng)原理如下:
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1.設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng).
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為
19.37
19.37
(精確到0.01).
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3
③要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L.
(2)另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L,體積為
62.5
62.5
mL.
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2.若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,則x=
1.8
1.8

(3)硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳,恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)(pH=7),同時又得到副產(chǎn)品石膏(CaSO4?2H2O).已知按此法處理后每小時可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸,求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量(忽略其他反應(yīng)且不計過程中損耗).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣體進(jìn)行選擇性還原處理.其主要反應(yīng)原理如下:
4NO+4NO3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O    6NO+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為4:1.設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng).
(1)尾氣中氮氧化物的平均相對原子量為
 
;尾氣中NO的含量為
 
mg/m3
(2)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為
 
L.
(3)另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L,體積為
 
mL.
②已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol NaNO2.若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x=
 

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省蘇北四市2012屆高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試題 題型:058

某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物.為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用,可采用氨-堿兩級吸收法.此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn),其吸收工藝流程如下:

(1)排空物質(zhì)的主要成分為________.

(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是________.

(3)從吸收塔排出的混合液用途之一為________.

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物.研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法,將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸,工藝流程如下:

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下:

a.氧化室:NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)H2SO4(l)+NO(g) ΔH=akJ·mol-1

b.清除室:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g) ΔH=b kJ·mol-1

N2O3(g)+2H2SO4(l)2NOHSO4(s)+H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1

c.分解室:4NOHSO4(s)+O2(g)+2H2O(l)4H2SO4(l)+4NO2(g) ΔH=d kJ·mol-1

回答下列問題:

(4)①和②分別為(寫化學(xué)式)________、________.

(5)寫出SO2、O2和H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式:________.

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