【題目】已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____________；H_________________。

（2）寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。

（4）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。

【答案】 KOH AgCl 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 將Fe3+還原成Fe2+（或2Fe3++Fe=3Fe2+） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

【解析】A為單質(zhì)，D溶液與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀H，H是氯化銀，所得溶液的焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有鉀離子。白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，所以E是氫氧化亞鐵，F是氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則G是氯化鐵，所以A是Fe，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，B是氯化亞鐵，與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀D和氫氧化亞鐵E。

（1）根據(jù)以上分析可知C是KOH，H是AgCl。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（3）亞鐵離子易被氧化為鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時常加入少量固體鐵，目的是將Fe3+還原成Fe2+。（4）E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①HgS+O2 ===Hg+SO2

② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

③Hg+S === HgS

請回答下列問題：

（1）在①的方程式中，HgS是做_______

a.氧化劑 b.還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑 d.既不做氧化劑又不做還原劑

（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：

a. 實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密 性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)

b. 分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為

①_________②__________

③_________④__________

c. ⑤的作用為_______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________

d. 若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進(jìn)。

（4）填表格

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

____________

____________

②

____________

____________

③

____________

____________

④

____________

____________

【答案】 酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性 溶液褪色 漂白性 溶液變渾濁 氧化性 氯水褪色 還原性

【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

溶液變紅色

二氧化硫水溶液顯酸性

②

溶液褪色

漂白性

③

溶液變渾濁

氧化性

④

氯水褪色

還原性

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
28

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有 ， 若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有 ．
（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有 ， 氣體應(yīng)由口進(jìn)入．
（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不能被干燥的氣體有 ， 氣體應(yīng)由口進(jìn)入．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO氣體充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，再向瓶內(nèi)慢慢通入O2 ， 瓶內(nèi)液面變化情況是 ， 假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.X可能含有2種鹽
B.a是SO3
C.Y可能含有（NH4）2SO4
D.（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)裝置如右圖所示）：

①稱量 A、B的總質(zhì)量 ②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品 ③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞

有關(guān)數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為a g， A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為b g，反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為c g。

請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）用 a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________。

（3）沒有B裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響________（填“偏大”或“偏小”“不影響”）？

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下圖�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：

（1）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是___________，為完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)將裝置Ⅳ接在______（選填）。

A.Ⅰ之前 B. Ⅰ和Ⅱ之間 C. Ⅱ和Ⅲ之間 D. Ⅲ之后

（2）裝置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。

（3）為制得更純的Na2O2，應(yīng)______（填“先”或“后”，下同）通空氣______點(diǎn)燃酒精燈。

（4）點(diǎn)燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為 _______________________________。

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