【題目】根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載:水銀乃至陰之毒物,因火煅丹砂而出,加以鹽、()礬而為輕粉(Hg2Cl2),加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下:

①HgS+O2 ===Hg+SO2

Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

Hg+S === HgS

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1的方程式中,HgS是做_______

a.氧化劑 b.還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑 d.既不做氧化劑又不做還原劑

2配平的化學(xué)方程式___________________________________________

3實(shí)驗(yàn)室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置與過(guò)程如下圖:

a. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密 性的方法為____________________(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)

b. 分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為

___________________

___________________

c. 的作用為_______________,所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________

d. 若在制備SO2時(shí)改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng),則可能產(chǎn)生的影響為______________

【答案】 c 12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2 ===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+2K2SO4 連接好發(fā)生裝置后,關(guān)閉分液漏斗活塞,并將導(dǎo)管浸入到水槽中液面下,然后微熱試管,待導(dǎo)管中有氣泡連續(xù)冒出,停止加熱,等到冷卻后導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升,則證明裝置氣密性良好 溶液變紅 溶液褪色 溶液出現(xiàn)黃色渾濁 溶液褪色 吸收剩余SO2,防止污染空氣 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 制取出的SO2會(huì)混有HCl雜質(zhì)

【解析】1)在①的方程式中Hg元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)升高,所以HgS既做氧化劑又做還原劑,答案選c;(2反應(yīng)中Hg元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒與原子守恒可知配平后的方程式為12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O26Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+2K2SO4;(3a.裝置中含有分液漏斗,則檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為連接好發(fā)生裝置后,關(guān)閉分液漏斗活塞,并將導(dǎo)管浸入到水槽中液面下,然后微熱試管,待導(dǎo)管中有氣泡連續(xù)冒出,停止加熱,等到冷卻后導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升,則證明裝置氣密性良好;b.①SO2溶于水產(chǎn)生亞硫酸,溶液顯酸性,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅②SO2具有漂白性,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色;③SO2具有氧化性,能把H2S氧化為單質(zhì)硫,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)黃色渾濁;④碘水具有氧化性,能氧化SO2,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色;c.SO2是大氣污染物,需要尾氣處理,則⑤的作用為吸收剩余SO2,防止污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O;d. 由于鹽酸易揮發(fā),則可能產(chǎn)生的影響為制取出的SO2會(huì)混有HCl雜質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸

C. 50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
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C.反應(yīng)A+B→C的△H<0
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C.加熱試管,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口上方

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A.步驟①,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀.
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為
(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 , 電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示.

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 , 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN.在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 (
A.漂白粉
B.氯水
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1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C____________;H_________________。

2寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

3實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時(shí)常加入少量固體A其原因是___________________________________。

4寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。

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