4．下列物質中屬于單質的是（　�。�
A．水B．水煤氣C．氧氣D．二氧化碳

分析 單質是由一種元素組成的純凈物．化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的．

解答 解：A．水只含一種物質，是純凈物，且有氫和氧兩種元素組成，是化合物，故A錯誤；
B．水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，故B錯誤；
C．氧氣中只有一種物質，是純凈物，且只有一種元素組成，是單質，故C正確；
D．二氧化碳只含一種物質，是純凈物，且有碳和氧兩種元素組成，是化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查單質和化合物，難度不大，解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，由一種元素組成的純凈物才是單質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　　）
A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同
C．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．I是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．I的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子．
②
③C和H是同系物
請回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為．
D→E 的化學方程式為．
（2）寫出G分子中含有的官能團名稱：溴原子、羧基．
（3）C和H生成I的反應類型為取代反應（酯化反應）．
（4）I的結構簡式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構體有9 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下四組物質的水溶液，其中僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務的是（　�。�
A．MgCl2    Na2SO4    BaCl2    KOH
B．BaCl2     AgNO3    CaCl2    HNO3
C．NaOH    Na2SO4    KNO3 HCl
D．HCl      Na2CO3    Na2SO4   BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1�、�
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1�、�
（1）反應C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的分別是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2009年4月16日CCTV《科技博覽》報道，中國科學院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關說法不合理的是（　�。�
A．二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．用上業(yè)廢棄物二氧化碳生產塑料，有助于緩解溫室效應
C．二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式中．對電子轉移情況分析不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系Q1=Q2+Q3
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（C3）=2v （B2）；         b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A2）=v正（B2）         d．容器內的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是ad；
a．反應速率c＞b＞a       b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1 d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜ Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的C3   d．升高溫度．

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