下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A．從上到下原子半徑逐漸減小B．易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
A

試題分析：A、同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，錯誤；B、第ⅦA族元素最外層7個電子，易得1個電子形成-1價離子，正確；C、該族元素的非金屬性比同周期元素的非金屬性強，所以最高價氧化物的水化物顯酸性，正確；D、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強;
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是
A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑
B．Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量相同
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
 
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有        （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有       種，屬于d區(qū)的元素有     種。
（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         （用含“π”和“”的式子表示，不必算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(  )
A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是：
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．氫化物的沸點為H2T<H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷(　　)
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強弱
⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同
A．④⑤正確B．①③⑥正確
C．②③⑤正確D．都錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C
B．氫化物的沸點H2D＞H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H2O的相對分子質(zhì)量比H2S小，但沸點卻高的原因          。
（4）某氣態(tài)團簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為        。

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