下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強;
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥
C

試題分析：①利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性的強弱，正確；②利用最高價含氧酸的酸性的強弱，比較非金屬性的強弱，正確；③利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性的強弱，正確；④最外層電子數(shù)目的多少不能判斷非金屬性的強弱，錯誤；⑤與同種單質(zhì)反應(yīng)，生成物中元素化合價的不同，可以判斷非金屬性的強弱，正確；⑥氫化物的水溶液的酸性不能比較非金屬性的強弱，錯誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號錯誤的是
A．5sB．3dC．3fD．6p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是         。
A．最高正化合價為＋6價B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽離子的鑒定方法                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(      )
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由此可知（   ）
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A．從上到下原子半徑逐漸減小B．易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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