【題目】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為;Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 .
(2)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有種.
(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構型為;在NF3中,N原子的雜化軌道類型為 .
(4)與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為 , 層間作用力為 .
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質的化學式為 . 假設該晶胞的密度為ρ g/cm3 , 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)cm.
【答案】
(1)3d64s2;Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)
(2)3
(3)三角錐形;sp3
(4)共價鍵;范德華力
(5)FeS; ×
【解析】解:(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子,根據(jù)構造原理書寫其外圍電子排布式為3d64s2;各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài),F(xiàn)e3+的3d軌道為半充滿狀態(tài),化學性質比Fe2+穩(wěn)定,所以答案是:3d64s2;Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài);(2)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素,
所以答案是:3;(3)NF3分子中N原子孤電子對數(shù)= =1、價層電子對數(shù)=3+1=4,為三角錐形結構,N原子雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,
所以答案是:三角錐形;sp3;(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵,層間作用力為范德華力,所以答案是:共價鍵;范德華力;(5)該晶胞中Fe原子個數(shù)是4、S原子個數(shù)=8× +6× =4,根據(jù)S和Fe原子個數(shù)之比確定化學式為FeS;
該晶胞體積= = cm3 , 晶胞棱長= cm,該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為晶胞棱長的 倍,為 × cm= × cm,
所以答案是:FeS; × cm.
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【題目】下列說法不正確的是
A. 在共價化合物中一定含有共價鍵
B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 化學反應過程中,反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學鍵形成
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O═O:498則反應P4(白磷)+3O2→P4O6的能量變化為( )
A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量
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【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義.請回答下列問題:
(1)請配平以下化學方程式:
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應過程中轉移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為L.
(2)25℃時,將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合,當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl﹣)時,則反應的情況可能為 .
a.鹽酸不足,氨水剩余b.氨水與鹽酸恰好完全反應c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式 .
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達式K= .
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 .
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應的離子方程式為 .
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【題目】下列物質中:①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④氯化氫 ⑤水 ⑥酒精 ⑦CaCO3,屬于電解質的是__________;非電解質是_________;強電解質是_____________;弱電解質是_____________。
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【題目】下列物質均為a g,將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,則過氧化鈉固體增重為a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
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【題目】下表各組物質中,物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | Mg | C | CO | CO2 |
C | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
D | NH3 | NO | NO2 | O2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是( )
A. 一種化合物B. 兩種單質
C. 兩種化合物D. 一種單質和一種化合物的混合物
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【題目】下列敘述正確的是( )
①標準狀況下,0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同、軜藴薁顩r下,1 g H2和14 g N2的體積相同、28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時,氣體物質的物質的量越大,則壓強越大 ⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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