【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)請配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L.
(2)25℃時,將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl)時,則反應(yīng)的情況可能為
a.鹽酸不足,氨水剩余b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c.鹽酸過量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式
(4)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

①HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=
②0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1)10;6;4;10;3;2;11.2
(2)a
(3)2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O
(4);c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O
【解析】解:(1)在反應(yīng)Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O中,鋁元素從0價變?yōu)?3價,氮從+5價變?yōu)?價,根據(jù)電子得失守恒可知,Al的系數(shù)為10,NaNO3的系數(shù)為6,NaAlO2的系數(shù)為10,N2的系數(shù)為3,根據(jù)鈉元素守恒可知,NaOH的系數(shù)為4,根據(jù)氫元素守恒可知,H2O的系數(shù)為2,所以反應(yīng)方程式為10Al+6 NaNO3+4 NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,該反應(yīng)中每生成3mol氮?dú),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為30mol,所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e , 則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的物質(zhì)的量為0.5mol,其體積為11.2L,所以答案是:10、6、4、10、3、2; 11.2;(2)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)>c(Cl)時,由電荷守恒可知c(H+)<c(OH),溶液呈堿性,
a.鹽酸不足,氨水剩余,為氯化銨與氨水的混合溶液,銨根離子水解程度小于氨水的電離時,溶液可能呈堿性,故a可能;
b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng),為氯化銨溶液,銨根離子水解,溶液呈酸性,故b不可能;
c.鹽酸過量,溶液為氯化銨、鹽酸的混合溶液,溶液呈酸性,故c不可能;
故選:a;(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液,則氫氧根離子少量只與氫離子反應(yīng),所以離子方程式為:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O,所以答案是:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O;(4)①HSO3的電離方程式為:HSO3H++SO32 , 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
所以答案是: ;
②Na2SO3溶液顯堿性,SO32存在兩步水解:SO32+H2OHSO3+OH , HSO3+H2OH2SO3+OH , 以第一步水解為主,水解程度較小,則0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子濃度順序為:c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+),所以答案是:c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);
③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離,所以酸性強(qiáng)弱H2SO3>H2CO3>HSO3 , 所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O,而不是為H2SO3+2HCO3=SO32+2CO2↑+2H2O,
所以答案是:H2SO3+HCO3=HSO3+CO2↑+H2O.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________,HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有____________。

(2)單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________________。

(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學(xué)方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)為了供學(xué)生課外活動,要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液,分配結(jié)果是:

第一組:_______________;第二組:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

C. 液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

D. 熔融狀態(tài)的鈉是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化
C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是(
A.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
B.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3
C.將CO2和H2O的混合氣體a mol,與足量的Na2O2固體充分反應(yīng),生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進(jìn)行滴加反應(yīng),不管將前者滴入后者,還是后者滴入前者,滴加完全后,產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等,則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A,B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL1min1 , 下列說法正確的是(
A.反應(yīng)速率v(B)=0.25 molL1min1
B.該反應(yīng)方程式中,x=1
C.2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol
D.2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為;Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是
(2)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有種.
(3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為;在NF3中,N原子的雜化軌道類型為
(4)與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 , 層間作用力為
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 . 假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3 , 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱,反應(yīng)后測得容器內(nèi)的氧氣為1mol,下列說法一定正確的是(
A.b=2
B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C.a:b≥1
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)(  )

A. 產(chǎn)物相同 B. 產(chǎn)物不同

C. 碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D. 反應(yīng)類型不同

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