Question

【題目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

D.a～b段產(chǎn)生黃色沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

氯化銀相對分子質(zhì)量小于碘化銀，依據(jù)圖象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的為碘化銀，a-b段生成為氯化銀，依據(jù)根據(jù)發(fā)生反應：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓判斷原溶液中n（I-）、n（Cl-），依據(jù)消耗的硝酸銀的體積判斷生成m（AgCl）：m（AgI），據(jù)此解答。

氯化銀相對分子質(zhì)量小于碘化銀，依據(jù)圖象0-a、a-b段斜率可知，0-a生成的為碘化銀，a-b段生成為氯化銀，

A．依據(jù)溶度積規(guī)則，可知向含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先產(chǎn)生碘化銀，說明碘化銀溶解度小于氯化銀，所以KSP（AgCl）＞KSP（AgI），故A錯誤；

B．從圖象可知，反應碘離子消耗硝酸銀2體積，反應氯離子消耗硝酸銀3體積，依據(jù)方程式：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓可知n（I-）：n（Cl-），而氯離子、碘離子在同一溶液中，所以c（Cl-）：c（I-）=3：2，故B正確；

C．從圖象可知，反應碘離子消耗硝酸銀2體積，反應氯離子消耗硝酸銀3體積，依據(jù)方程式：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓可知n（I-）：n（Cl-），所以生成碘化銀和氯化銀的物質(zhì)的量之比為：n（AgCl）：n（AgI）=3：2，m（AgCl）：m（AgI）=3×143.5：2×162.5≠2：3，故C錯誤；

D．往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先發(fā)生I-+Ag+=AgI↓，0-a段，生成的碘化銀為黃色沉淀，故D錯誤；

故選：B。