【題目】下圖所示裝置的敘述,正確的是( )
A.銅做正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鹽橋中的陰離子會移向 CuSO4 溶液
C.正極附近的 SO濃度逐漸增大
D.鋅片表面被氧化
【答案】D
【解析】
由圖可知,該裝置為雙液原電池,Zn比Cu活潑,因此Zn作負(fù)極,失去電子,生成Zn2+,Cu作正極,電解質(zhì)溶液中的Cu2+得到電子生成Cu,據(jù)此分析。
A. 銅做正極,電解質(zhì)溶液中的Cu2+得到電子生成Cu,銅片上有紅色的銅析出,A項錯誤;
B. 陽離子帶正電荷,向正極移動,鹽橋中的陽離子會移向 CuSO4 溶液,B項錯誤;
C. SO帶負(fù)電荷,向負(fù)極移動,因此負(fù)極附近的 SO濃度逐漸增大,C項錯誤;
D. 原電池中Zn作負(fù)極,失去電子,生成Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅片表面被氧化,D項正確;
答案選D。
名稱 | 單液原電池 | 雙液原電池 |
裝置 | ||
相同點 | 正、負(fù)極電極反應(yīng),總反應(yīng)式,電極現(xiàn)象 | |
不同點 | 還原劑Zn與氧化劑Cu2+直接接觸,既有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,又有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,造成能量損耗 | Zn與氧化劑Cu2+不直接接觸,僅有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,避免了能量損耗,故電流穩(wěn)定,持續(xù)時間長 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸分解,若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時,爆炸性則降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:
(1)儀器a的名稱為___________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)試劑X的作用是_____________________________。
(3)裝置D中通入干燥空氣的作用是______________________________。
(4)該實驗裝置的缺陷是_____________________________。
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【題目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)
B.c( Cl- ) :c( I-) =3:2
C.m( AgCl ) :m( AgI ) =" 2" :3
D.a~b段產(chǎn)生黃色沉淀
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【題目】在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列說法不正確的是
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點到c點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】Bodensteins 研究了反應(yīng) 2HI(g) I2(g)+ H2(g),某溫度下,上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為υ正=k正c2(HI),逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),,其中k正、k逆為速率常數(shù),根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論,不正確的是
A.反應(yīng)物濃度越大,正反應(yīng)速率越大
B.生成物濃度越大,逆反應(yīng)速率越大
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =k正/k逆
D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系
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【題目】常溫下,金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知:pM=-lgc(Mn+),且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )
A. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
B. 可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C. 除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4
D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為:pM=lgKsp- nlgc(OH-)
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【題目】合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。
(1)在T ℃時,將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
a.容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化
b.3υ(N2)=υ(H2)
c.3υ正(H2)=2υ逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
②達(dá)上述平衡后,其他條件不變,升高溫度,υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”),υ正和υ逆的關(guān)系為υ正___________υ逆(填:“>”、“=”、“<”),最后二者相等。
③該條件下達(dá)到平衡時,向容器內(nèi)充入惰性氣體,增大容器內(nèi)的壓強,NH3的體積分?jǐn)?shù)將(填:“變大”、“不變”或“變小”)。________
(2)在T ℃時,將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改變的條件可能是______。
a.升高溫度,同時加壓b.降低溫度,同時減壓
c.保持溫度、壓強不變,增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強不變,減小生成物濃度
(3)在T ℃時,將0.6 mol H2和0.4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(MPa)隨時間變化如圖所示:8 min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______。
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【題目】0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH-)增大 ⑤導(dǎo)電性增強
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則
(1)上述反應(yīng)Z氣體的計量系數(shù)n的值是______;
(2)上述反應(yīng)在5min末時,已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)是__________。
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