Question

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

1. A.
   用濃鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
3. C.
   向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
4. D.
   在催化的條件下，用二氧化硫和氧氣合成三氧化硫

Answer 1

C
分析：A．濃鹽酸隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度減小，當(dāng)減小到一定濃度不再和二氧化錳反應(yīng)．
B.18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)．
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子．
D．反應(yīng)是一可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，平衡時(shí)反應(yīng)物生成物共存．
解答：A、濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會(huì)和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子，剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol，故正確；
D、二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后反應(yīng)物和產(chǎn)物都存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣實(shí)驗(yàn)室制備中試劑的過程反應(yīng)，常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同及其有關(guān)過量計(jì)算方法，化學(xué)反應(yīng)的可逆性，一定條件下達(dá)到平衡．注意審清題意，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)條件不同產(chǎn)物不同，量不同產(chǎn)物不同．A項(xiàng)分析易錯(cuò)誤．