在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被“全消耗”的是( 。
A、用50mL 12 mol?L-1
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與10g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g
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投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g
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D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用2mol氮?dú)夂?mol
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合成氨
分析:A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸,據(jù)此分析;
B、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng);
C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量,鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子;
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析;
解答:解:A、根據(jù)所給物質(zhì)的量可知,MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量為0.4mol,二氧化錳物質(zhì)的量為0.11mol,所以二氧化錳略多,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸,所以10g二氧化錳和50mL  8mol?L-1濃鹽酸不能完全反應(yīng),故A不符合;
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,故B不符合;
C、根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3═Fe(NO33+NO↑+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+ 可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol,故C符合;
D、氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度,所以不能完全反應(yīng),故D不符合;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯氣實(shí)驗(yàn)室制備中試劑的過(guò)程反應(yīng),常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化,變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同及其有關(guān)過(guò)量計(jì)算方法,化學(xué)反應(yīng)的可逆性,一定條件下達(dá)到平衡.注意審清題意,物質(zhì)反應(yīng)時(shí)條件不同產(chǎn)物不同,量不同產(chǎn)物不同.
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