某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素(　　)

A．一定被氧化　　　　　　            B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原          D．化合價降低為0


解析：　化合價既可能升高，如NaCl→Cl2；也可能降低，如Fe2O3→Fe。

答案：　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度（℃）

450

500

550

600

SO2的轉(zhuǎn)化率（%）

97.5

95.8

90.50

80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷DH        0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （填序號）。

a．混合氣體中各組分的質(zhì)量不變   b．c(SO2)=c(SO3)   c．v正(SO3)=2v逆(O2)                

（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，則：

①0~2min之間，O2的平均反應速率是           。 ②此時的溫度是        ℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)K=        （可用分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是，關于它的性質(zhì)描述正確的是

(　　)

①能發(fā)生加成反應

②能溶解于NaOH溶液中，且消耗NaOH 3 mol

③能水解生成兩種酸

④不能使溴水褪色

⑤能發(fā)生酯化反應

⑥有酸性

A．僅①②③                          B．僅②③⑤

C．僅⑥                              D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，不可能在有機物中引入羧基的是

(　　 )

A．鹵代烴的水解

B．有機物RCN在酸性條件下水解

C．醛的氧化

D．烯烴的氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：�，F(xiàn)僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

丁二烯

請按要求填空：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。

反應④_________________________________________，

反應類型________；

反應⑤________________________________，

反應類型________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應中不能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　�。�                                                                  

A． Fe3+、NO3、Cl、Na+                          B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2

    Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32            D．NO3、K+、AlO2、OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。

試回答下列問題：

（1）800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為________。   

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________，該反應為_______反應（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，則此時該反應________進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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