Question

（2008?淮南一模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

D．在1L 0.2mol?L^-1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)二氧化碳和氧化二氮的摩爾質(zhì)量都是44g/mol計(jì)算出混合物的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B、根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量判斷；
C、根據(jù)丁烷分子中非極性鍵是碳碳鍵計(jì)算；
D、根據(jù)硫酸鐵溶液中鐵離子發(fā)生了水解數(shù)目減少判斷．

解答：解：A、二氧化碳和氧化二氮的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，8.8g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol原子，所含有的原子數(shù)為0.6N_A，故A正確；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下3.36L丁烷的物質(zhì)的量為0.15mol，含有0.15mol×3=0.45mol碳碳非極性鍵，非極性鍵數(shù)為0.45N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1L 0.2mol?L^-1的硫酸鐵溶液中含有0.2mol硫酸鐵，由于鐵離子水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，所以含有的鐵離子數(shù)小于0.6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硫酸鐵溶液中鐵離子水解導(dǎo)致數(shù)目減少、注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及條件要求，本題難度不大．