Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例	影響因素
食物放在冰箱里延長保質(zhì)期	①___
實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)	②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/K	催化劑的用量/g	H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
I	298	0.5	0.010	A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對反應(yīng)速率的影響 B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對反應(yīng)速率的影響 C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
II	298	0.5	0.050
III	323	0.5	0.010
IV	____	____	____

③該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號	溶液退色所需時(shí)問t/min
	第1次	第2次	第3次
II	4.9	5.1	5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

Answer 1

【答案】 反應(yīng)物濃度 反應(yīng)溫度 2∶5 略 略 298 0 0.01 1×10-4 molL－1min－1

【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等，從實(shí)驗(yàn)的目的考慮選擇的措施；所做的實(shí)驗(yàn)要有對比實(shí)驗(yàn)，其他條件相同時(shí)，分別在298K、323K條件下分別實(shí)驗(yàn)；根據(jù)v=計(jì)算。

（1）①冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長保質(zhì)期，故答案為：溫度；

②固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，可加快反應(yīng)速率，故答案為：固體表面積；(2)酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液混合，發(fā)生反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5；②A.實(shí)驗(yàn)I和II中草酸的濃度不同，故為探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；B.實(shí)驗(yàn)I和III為不同溫度，故為探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故只能增加催化劑，其他條件不變，應(yīng)填298、0、 0.01；③反應(yīng)開始時(shí)：c（KMnO4）==0.0005mol/L，

反應(yīng)時(shí)間：△t==5.0min ，KMnO4的平均反應(yīng)速率：

ν（KMnO4）===1×10-4 molL－1min－1。