Question

2．常溫下，若往20mL 0.01mol•L^-1 HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． HNO₂的電離平衡常數(shù)：c點＞b點
• B． 所加燒堿溶液PH=12，c點水的離子積常數(shù)K_W=10^-14
• C． c點混合溶液中：c（OH^-）＞c（HNO₂）
• D． d點混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根據(jù)當加入20mLNaOH溶液時，溶液的溫度最高，則說明此時NaOH和HNO₂恰好完全反應，故C（NaOH）=0.01mol/L．
A、HNO₂的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大；
B、水的離子積是溫度的常數(shù)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變；
C、c點溶液中，n（NaOH）=n（HNO₂），兩者恰好完全反應生成NaNO₂，為強堿弱酸鹽，據(jù)此分析；
D、在d點溶液中，NaOH過量，溶液中n（NaOH）=n（NaNO₂），根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析．

解答 解：根據(jù)當加入20mLNaOH溶液時，溶液的溫度最高，則說明此時NaOH和HNO₂恰好完全反應，故C（NaOH）=0.01mol/L．
A、HNO₂的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，而c高于b，所以電離平衡常數(shù)：c點＞b點，故A正確；
B、水的離子積是溫度的常數(shù)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，c點的溫度最高，所以c點水的離子積常數(shù)K_W＞10^-14，故B錯誤；
C、c點溶液中，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n（NaOH）=n（HNO₂），兩者恰好完全反應生成NaNO₂，為強堿弱酸鹽，NO₂^-存在微弱的水解，溶液顯堿性，故有：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（HNO₂）＞c（H⁺），故C正確；
D、在d點溶液中，NaOH過量，溶液中n（NaOH）=n（NaNO₂），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題是根據(jù)圖象分析離子的濃度之間的關系，解題的關鍵是根據(jù)圖象中溫度的變化來確定，確定物質(zhì)的反應實質(zhì)是解題的關鍵．