Question

14．往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入濃度均為0.1mol/L的氯化鋁和鹽酸的混合溶液，測得生成沉淀的質量（g）與滴入的混合液的體積（mL）的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A． a=25mL
• B． b=33mL
• C． c=100mL
• D． m=0.195g

Answer 1

分析 100mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
a點時氫氧化鈉與氯化鋁、鹽酸恰好反應生成偏鋁酸鈉和NaCl，設溶液體積為x，則：0.1x×4+0.1x=0.01，解得：x=0.02L=20mL，即a=20；
b點時氫氧化鈉與氯化鋁、鹽酸恰好反應生成氫氧化鋁沉淀和NaCl，設此時加入混合液體積為y，則0.1y×3+0.1y=0.01，解得：y=0.025L=25mL，即b=25；根據(jù)鋁元素守恒可知生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氫氧化鋁的質量為：78g/mol×0.0025mol=0.195g；
c點時剛好沒有沉淀生成，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，則加入混合液體積為：$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L=100mL，即c=100；
據(jù)此進行解答．

解答 解：100mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A．根據(jù)圖象可知：a點時氫氧化鈉與氯化鋁、鹽酸恰好反應生成偏鋁酸鈉和NaCl，設溶液體積為x，則：0.1x×4+0.1x=0.01，解得：x=0.02L=20mL，即a=20，故A錯誤；
B．b點時氫氧化鈉與氯化鋁、鹽酸恰好反應生成氫氧化鋁沉淀和NaCl，設此時加入混合液體積為y，則0.1y×3+0.1y=0.01，解得：y=0.025L=25mL，即b=25，故B錯誤；
C．c點時剛好沒有沉淀生成，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，則加入混合液體積為：$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L=100mL，即c=100，故C正確；
D．結合B可知c點時加入25mL混合液，根據(jù)鋁元素守恒可知生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氫氧化鋁的質量為：78g/mol×0.0025mol=0.195g，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義及對應反應為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．