11．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　�。�
A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

分析 反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．

解答 解：A．Na2SO3具有還原性，可與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液體積增大的幅度比HClO增大的快，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確．
D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意次氯酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（　　）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．t2時(shí)增大了壓強(qiáng)C．t3時(shí)降低了溫度D．t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的純凈物
C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．Al（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　　）
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
C．為了防止齲齒，人人都要長期吃口香糖
D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2014年亞待蘭大先進(jìn)汽車電池會(huì)議上，美鋁公司（A1coa）與以色空氣列phnergy公司提出聯(lián)合開發(fā)phinergy鋁-空氣電池．鋁-空氣電池屬于金屬燃料電池的一種，常見金屬燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖空氣所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子沿金屬M(fèi)→負(fù)載→空氣電極流動(dòng)
B．若M為Al，電解液為NaC1溶液．則電池工作一段時(shí)間后．電解液的pH增大
C．若M為Mg．電解液為NaCl溶液，則電池的總反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．集流網(wǎng)可增大接觸面，從而吸附更多的氧氣，提高金屬電池的工作效率．

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同步練習(xí)冊(cè)答案