1．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl

分析 濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，酸性，可以做為干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體，據(jù)此解答．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，酸性，可以做為干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體，二氧化碳、氯化氫為酸性氣體，能夠被濃硫酸干燥，二氧化硫雖然具有還原性，但是二者含硫元素無中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥二氧化硫，氨氣為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，
故選：B．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸做干燥劑不能干燥堿性、還原性氣體是解題關(guān)鍵，注意同種元素間若無中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多
B．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相等
D．取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．酸性條件下，高錳酸鉀與草酸鉀反應(yīng)的離子方程為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++       ．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是8B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D．該反應(yīng)的還原劑是C2O42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s1；Y原子的M層中有兩個未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個電子．則下列比較中正確的是（　�。�
A．電負性：Y＞Z＞XB．原子半徑：X＞Z＞Y
C．最高化合價：Z＞X＞YD．第一電離能：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應(yīng)化學方程式：
（1）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把4.6g鈉投入到95.4g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　�。�
A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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