已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)點表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1

B．b點表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

C

【解析】

試題分析：A．a(chǎn)點是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，水也發(fā)生電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，但略大于醋酸根離子濃度，正確。B．根據(jù)電荷守恒溶液滿足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點時，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），正確。C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，錯誤。D、b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中均等于K，正確．

考點：考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：

A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l︰ 2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）︰（a+b-）

C．當v正（A）=2v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共8分)過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液移至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。

MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + H2O + ( )

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是____。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為________。

（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結(jié)果______(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)，理由是___________。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系： 。

（2）已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

②若乙的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L－1時，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多

B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽和濃硫酸反應制取

C．0.1mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＞7

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸和堿恰好完全中和時,他們起反應的( )一定相等

A．質(zhì)量 B．物質(zhì)的量

C．物質(zhì)的量濃度 D．H+和OH-的物質(zhì)的量

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