Question

（12分）（1）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)，理由是___________。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系： 。

（2）已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

②若乙的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

（1）①強 0.01 mol·L－1HA的pH為2，說明HA完全電離

②<

③c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

（2）①B ②增大

【解析】

試題分析：（1）①因為濃度0.01mol/L,pH=2，故該酸為一元強酸；②V=50ml滴定終點時，pH<7，為強酸弱堿鹽，水解為酸性。故該堿為弱堿，M++H2OMOH+H+，a<7；③K點為MA和MOH的混合溶液，故離子濃度大小關系為c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。（2） ①CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中，如pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明；

②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，溶液的pH應增大。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解。