【題目】關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是

A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,因而不能形成共價(jià)鍵

B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子

C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成

D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

A. 活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時(shí)形成離子鍵,許多金屬與非金屬化合時(shí),也能形成共價(jià)鍵,如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;

B. 由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,如氫氣、氧氣、氮?dú)獾,也可以是化合物分子,如氯化氫、硫化氫、水等,?/span>B正確;

C. 共價(jià)鍵能在同種原子之間形成,如氫氣、氧氣、氮?dú)獾,?/span>C錯(cuò)誤;

D. 稀有氣體原子就是分子,不存在化學(xué)鍵,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;C原子核外的最外層中只有兩對成對電子,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。

請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>_______。(用元素符號(hào)表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是______________。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價(jià)電子排布式為_______;G與CO形成的配合物G(CO)6中,1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____,寫出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。請寫出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。

(2)甲醇可利用水煤氣合成:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),平衡后CH3OH的體積分?jǐn)?shù) φCH3OH)變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是___________。

A.狀態(tài)M,平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時(shí),在原平衡體系中再充入適量甲醇,重新平衡后體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變

D.當(dāng)體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時(shí)間變化時(shí),體系達(dá)到平衡

(3)二氧化硫和碘水會(huì)發(fā)生如下二步反應(yīng):

反應(yīng)

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ II3

23.5kJ·mo1-1

一定條件下,1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達(dá)到平衡后,H+、I3、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

①有人認(rèn)為X點(diǎn)的I濃度小于Y點(diǎn),你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確________,原因是_________________。

②當(dāng)n(I2)/n(SO2)=4時(shí),請?jiān)谙聢D畫出體系中n (I)反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。________

③化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測定I2+II3的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì)):

已知:I和I3 不溶于CCl4;:一定溫度下,碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),室溫條件下 Kd=85。實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3 )=0.049mol/L,下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下I2+ II3的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于12C13C說法正確的是( )

A.兩者互為同位素B.兩者屬于不同的元素

C.兩者屬于同一種核素D.兩者互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、CD、E、F六種主族元素,A、B同周期相鄰,A、C同主族相鄰,A、BC三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與AB、C三種元素既不同周期也不同主族,但D單質(zhì)與AB、C單質(zhì)均可以反應(yīng),E是短周期主族中原子半徑最大的元素,FB同周期相鄰元素。回答下列問題:

(1)寫出C的元素符號(hào):_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)BD可直接化合生成化合物x, x分子與AD形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)ABD可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________;EC1:1形成的化合物的電子式為____________

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物,它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9g FA的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L1NaOH 溶液中,完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A. 是否穩(wěn)定B. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)微粒的直徑大小D. 分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。

圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是

A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液

B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液

C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

D. H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是_______________。

2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。

A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣

3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式_________,產(chǎn)物NO有毒,不能排入空氣中,若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學(xué)方程式:________

42.56gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol。

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