Question

【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________。檢驗氨氣已裝滿的方法是_______________。

（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。

A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式_________，產(chǎn)物NO有毒，不能排入空氣中，若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學方程式：________

（4）2.56gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{色 C 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 0.02

【解析】

（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O，氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已經(jīng)收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{色。

（2）二氧化碳在水中的溶解度小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉，氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉，故選C，故答案為：C。

（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入在水中恰好反應生成硝酸，反應的化學方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。

（4）2.56gCu的物質(zhì)的量為2.56g÷64g/mol=0.04mol，與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合通入水中恰好完全反應無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.04mol銅失去0.08mol電子，1分子氧氣得到4個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣的物質(zhì)的量為0.08mol÷4=0.02mol，故答案為：0.02。