4．油脂的皂化反應(yīng)是指油脂的（　�。�
A．氫化反應(yīng)B．堿性水解反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

分析 皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，據(jù)此解題．

解答 解：油脂在堿存在的條件下水解，水解生成的高級脂肪酸與堿反應(yīng)，生成高級脂肪酸鹽，這樣的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)．
故選B．

點評 本題考查油脂的性質(zhì)，難度不大，酯類都可以發(fā)生加成水解反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、Cl-、NO3-B．K+、A13+、Cl-、AlO2-
C．Na+、K+、CO32-、NO3-D．A13+、Cu2+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油是高分子化合物，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后發(fā)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)B     （2）ⅦA族元素氫化物的沸點D
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點E  （4）第三周期元素的最高正化合價C
（5）IA族元素單質(zhì)熔點F        （6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含碳的化合物一定是有機化合物．×（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實驗探究乙醇的性質(zhì)．
Ⅰ．甲組同學(xué)欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計如圖1的實驗對產(chǎn)物進(jìn)行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象為溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學(xué)用酒精燈加熱銅絲，當(dāng)銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱是發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個變化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學(xué)則乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當(dāng)觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（1）在右側(cè)試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗節(jié)后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應(yīng)過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為( )(單位：kJ·mol－1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；

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同步練習(xí)冊答案