Question

下列各項中正確的是（　�。�

• A、在含有大量AlO₂^-的溶液中可能大量共存的離子：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
• B、常溫水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中可能大量共存的離子：Ba²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-
• C、Fe（OH）₃溶于HBr溶液的離子方程式：2Fe（OH）₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O
• D、少量的SO₂通入苯酚鈉溶液中離子方程式：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH↓+HSO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．含有大量AlO₂^-的溶液中，顯堿性；
B．常溫水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．Fe（OH）₃溶于HBr溶液，生成溴化鐵和水；
D．反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉．

解答： 解：A．含有大量AlO₂^-的溶液中，顯堿性，不能大量存在NH₄⁺、H⁺，故A錯誤；
B．常溫水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe（OH）₃溶于HBr溶液，生成溴化鐵和水，離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉，離子反應(yīng)為2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH↓+SO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．