Question

幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	L	M	N	R	Q	T
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+5、+3、-3	-2
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.110	0.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

• A、L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
• B、M與T形成的化合物不能溶于強(qiáng)堿
• C、由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
• D、N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：M、N都有-2價(jià)，且M有+6價(jià)，原子半徑M＞N，故M為S元素、N為O元素；R的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；Q化合價(jià)為+5、+3、-3，處于ⅤA族，原子半徑大于S，故Q為P元素；L、R的化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑都大于S，故L為Mg、R為Al，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：M、N都有-2價(jià)，且M有+6價(jià)，原子半徑M＞N，故M為S元素、N為O元素；R的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；Q化合價(jià)為+5、+3、-3，處于ⅤA族，原子半徑大于S，故Q為P元素；L、R的化合價(jià)分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑都大于S，故L為Mg、R為Al，
A．金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．由Q、R兩元素形成的化合物PCl₃分子中各原子最外層電子數(shù)都為8，故C正確；
D．N與T兩元素形成的兩種化合物為二氧化硫、三氧化硫，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化硫?yàn)闅鈶B(tài)，而三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生對(duì)三氧化硫的熔沸點(diǎn)比較陌生，熔點(diǎn)為16.8℃、沸點(diǎn)為44.8℃．