【題目】下列說法正確的是

A. 南海開采出的可燃冰屬于新能源

B. 任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應

D. 吸熱反應只有加熱才能發(fā)生

【答案】C

【解析】A、可燃冰一種沉睡在海底和高寒凍土的獨特能源,不屬于新能源,故A錯誤;B、化學變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等等,故B錯誤;C、化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成,而發(fā)生化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應,如HCl溶于水發(fā)生電離,故C正確;D、有些吸熱反應在常溫下也能進行,例如氫氧化鋇和氯化銨,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種溶液中: pH0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1NaOH溶液、④ pH=11NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②∶③∶④)

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是(
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個數(shù)一定相同
C.分子個數(shù)一定相同
D.質(zhì)量比是22:9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素;卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為__________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。

2氨硼烷(NH3BH3)是最具潛力的儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為__________,與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。

3)插圖

4)插圖

5)插圖

3常溫常壓下硼酸晶體為結(jié)構(gòu)層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼酸的化學式為__________,B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:_____________________________________

48-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末,它是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料,其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示,8-羥基喹啉鋁中存在的化學鍵為______________。

A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π

5金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積(如上圖)。該晶胞空間利用率為_________________(用含π的代數(shù)式表示);鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,依此可計算出Al原子半徑rAl=__________cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。

回答下列問題:

(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________,這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”),反應類型為________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________,發(fā)生反應的化學方程式:____________,反應類型為________。

(4)在D處點燃之前必須進行的操作是__________,燃燒時反應的化學方程式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.00L 1.00molL1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ熱量,該反應的中和熱H_____,表示其中和熱的熱化學方程式為_____

225℃、101KPa時,1.00g C6H6l)燃燒生成CO2g)和H2Ol),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為_____KJmol1,該反應的熱化學方程式為_____

3化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5.回答下列問題:

已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】400℃、101 kPa時,NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。

反應過程

(1)該反應是_____________(填吸熱放熱)反應。

(2)該反應的熱化學方程式為_____________。

(3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變,其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。

a.濃度 b.壓強 c.溫度 d.催化劑

(4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?____(填),原因是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設計了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應:3X2+6OH5X+XO3+3H2O”。

回答下列問題:

(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?_____(填“能”或“不能”,下同),理由是_____________。

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是____________________________。

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?________,理由是______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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