【題目】下列四種溶液中: pH0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1NaOH溶液、④ pH=11NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②∶③∶④)

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

【答案】A

【解析】酸溶液中,氫氧根離子是水電離,堿溶液中氫離子是水電離的,①pH=0的鹽酸,溶液中氫離子濃度為1mol/L,水電離的氫氧根離子為mol/L=1×10-14mol/L0.1mol/L鹽酸,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,水電離的氫氧根離子為mol/L=1×10-13mol/L;001mol/LNaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為mol/L=1×10-12mol/L;pH=11NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為1×10-11mol/L;所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比①:②:③:④=1×10-14mol/L1×10-13mol/L1×10-12mol/L1×10-11mol/L=1101001000,故選A。

點晴:本題考查了水的電離以及pH的計算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查。解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法,酸溶液中,氫氧根離子是水電離,堿溶液中氫離子是水電離的,因此在水中加入酸或者堿溶液,導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是(
A.H2SO4=H2++SO42
B.Ba(OH)2=Ba2++OH
C.NaNO3=Na ++NO3
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

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【題目】在容量瓶上不作標記的是

A.刻度線B.容量規(guī)格

C.溫度D.溶液的物質(zhì)的量濃度

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【題目】α1α2、c1c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度,在溫度不變的情況下,均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大,c1、c2均增大 B. α1、α2均增大,c1c2均增大

C. α1增大,α2減小,c1、c2均增大 D. α1減小,α2增大,c1增大,c2減小

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【題目】下圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物,其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?

(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別是___________、___________、______________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是___________。

(3)C→D的離子方程式是___________。

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【題目】鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為(

A.只有氧化性B.只有酸性和氧化性

C.沒有還原性D.既有氧化性又有還原性,還有酸性

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【題目】25℃時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸)。下列說法錯誤的是( )

A. a點時溶液的pH<1

B. c點時離子濃度大小順序為:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)

C. de段上的點均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na)>2c(SO42-)

D. a點到b點的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強

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【題目】科學(xué)的實驗方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙,下列實驗方法或操作正確的是(

A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的外焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察

B.因為碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘

C.兩種互不相溶的液體,如汽油和水,可通過分液方法分離

D.用丁達爾效應(yīng)鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液

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【題目】下列說法正確的是

A. 南海開采出的可燃冰屬于新能源

B. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

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