【題目】X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性:

1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式: 。

2)某小組設計如圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質(zhì)。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填相同、不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當通入W2D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當通入YX2時,打開K通入適量X2,化學方程式為

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應的化學方程式為 。

3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價酸根Z,ZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當W2與含Z的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。寫出W2Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

【答案】1MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

2相同;棕黃色的煙;Cl2SO22H2O=H2SO42HCl;②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

3AC;Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-

【解析】試題分析:X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性,則XO,Y S,WCl。(1)在實驗室一般是用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;①SO2、Cl2的水溶液都具有漂白性,所以若分別通入YX2W2,在裝置A中都會觀察到品紅溶液褪色,故看到的現(xiàn)象是相同的;若裝置D中裝的是鐵粉,當通入Cl2時,在D中發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl3,所以D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當通入SO2時,打開K通入適量Cl2,化學方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,nI2= 1.0×10-3mol/L×0.005L=5.0×10-6mol,當通入足量Cl2完全反應后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則1molI2失去10mol電子,所以發(fā)生反應的化學方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;(3)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,由于酸性HCl>H2SO3,所以不能與BaCl2溶液發(fā)生復分解反應,未見沉淀生成,A.向該試管中加入過量氨水,會發(fā)生SO2與氨水發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO32-,然后與溶液的Ba2+再形成BaSO3白色沉淀,正確; B.稀鹽酸與溶液的成分不能發(fā)生反應,不能產(chǎn)生白色沉淀,錯誤; C.稀硝酸具有強的氧化性,會把亞硫酸氧化產(chǎn)生硫酸,硫酸與氯化鋇溶液發(fā)生復分解反應,產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,正確;D.氯化鈣溶液與溶液的成分不能發(fā)生反應,因此不能形成白色沉淀,錯誤;(4)如由元素YX組成-2價酸根Z,ZYX的質(zhì)量比為Y:X=4:3,則ZS2O32-,當W2與含Z的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀S產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質(zhì)量相等。則W2Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。

練習冊系列答案
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t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

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(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中相對分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵(填“離子”、“極性”或“非極性”)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系:(在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構式:________;D的電子式:________。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示:強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸顯堿性)

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按圖連接好裝置后,需進行的實驗操作有:給D、G裝置加熱;檢查整套裝置的氣密性;排出裝置中的空氣……

(1)這三步操作的先后順序依次是

(2) B裝置所起的作用是 。

(3) E裝置中的現(xiàn)象為

(4)若對E裝置中的混和物(溴水足量)再按以下流程實驗:

分離操作I、II的方法是:I ,II

Na 2 SO 3 溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

(5)假定丁烷完全裂解,流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應。當(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.7g,G裝置中固體質(zhì)量減少了1.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中:n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=

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(4)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應可以成立的是 。

A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中,其開始沉淀時的pH如下:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是 (填離子符號),

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20,若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH,當pH= 時,溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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