對于4℃時100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／L

B．所得的溶液的體積為22.5L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得

D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

 

C

【解析】

試題分析：在4℃時水的密度是1g/ml，100mL水的質(zhì)量是100g,n(HCl)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，m(HCl)=36. 5g,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：ω=m(溶質(zhì))÷m(溶液)= [36.5g÷(36.5g+100g)]×100%=26.7%。選項D錯誤；應用溶液的密度不知道，所以無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度，選項A錯誤；選項C錯誤；而溶液是體積不是溶質(zhì)與溶劑的體積和，所以選項B錯誤；

考點：考查溶液的濃度的計算的方法的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調(diào)研考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中

C．將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中 D．常溫下將一小塊鐵片投入足量的濃硝酸中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質(zhì)實驗，回答下列問題。

（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

A

B

C

D

E

F

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量時，左盤高，右盤低

②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如下圖所示：

①當加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應，該反應的化學方程式為__________________________________，逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 ( )

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：實驗題

(13分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________，寫出有關離子方程式：_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,則下列反應不可能發(fā)生的是

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是（ ）

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

 

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