Question

(13分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________，寫出有關(guān)離子方程式：_____________。

 

Answer 1

（1）液柱高度保持不變 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分）；

（3）Fe2+ 、SO42－（1分）；（4）方案①（2分）；SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色（2分）

（5）D中藍(lán)色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ （2分）

【解析】

試題分析：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；由于SO2是大氣污染物，直接排放會造成大氣污染，所以在裝置F中為NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為了減少SO2在其中的溶解，同時(shí)防止引入雜質(zhì)氣體，A SO2容易溶于蒸餾水，會消耗氣體，錯(cuò)誤；B．飽和Na2SO3溶液與SO2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，導(dǎo)致氣體被消耗，錯(cuò)誤；C．飽和NaHSO3溶液不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，氣體也不能溶解，正確；D．由于酸性H2SO3>H2CO3,所以SO2與發(fā)生飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生CO2,產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，錯(cuò)誤。所以在B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液,選項(xiàng)是C；（3）SO2氣體與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=4H++ SO42-+2Fe2+；SO2被氧化為SO42－，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+；（4）方案①：KMnO4有強(qiáng)的氧化性，能夠把Fe2+或SO2氧化，而其本身被還原為無色的Mn2+，所以往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去不能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，證明無Fe3+，再加入新制的氯水，溶液變紅，說明Cl2與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，就證明在溶液中含有SO42-，從而證明證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確。（5）若I－的還原性弱于SO2，則會發(fā)生反應(yīng)：l2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2Hl，含有淀粉的碘水溶液的藍(lán)色褪去，該反應(yīng)的蠟燭方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ ；

考點(diǎn)：考查裝置氣密性的檢查、儀器的作用、試劑的選擇、物質(zhì)性質(zhì)的比較及檢驗(yàn)、方程式的書寫的知識。