4．已知鐵鍋在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹（Fe20s），請(qǐng)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式穗化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）．
負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+；正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
①Fe2++2OH-=Fe（OH） 2；    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；  ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

分析 金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，碳等雜志做負(fù)極，氧氣在負(fù)極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，根據(jù)原電池原理來(lái)書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，據(jù)此解答；

解答 解：金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式：2Fe-4e-=2Fe2+；碳等雜志做負(fù)極，氧氣在負(fù)極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；原電池總反應(yīng)方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2；氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；氫氧化鐵分解生成氧化鐵，方程式為2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
故答案為：2Fe-4e-=2Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；①Fe2++2OH-=Fe（OH） 2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，明確原電池工作原理，熟悉吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、L、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）金屬A的元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族，金屬A可與NaOH溶液直接反應(yīng)生成溶液G，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和B的濃溶液制取氣體E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物

（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液    b．淀粉碘化鉀溶液    c．碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是葡萄糖；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)且結(jié)構(gòu)中含有甲基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴B．
探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．
驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．
驗(yàn)證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解并且固體總質(zhì)量減少，并伴有氣體生成，則該溶液是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．CuS04溶液D．硫酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，不正確的（　�。�
A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B．Cl2可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉
C．用苯可萃取溴水中的溴D．高純硅用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各步制取物質(zhì)，最終無(wú)法達(dá)到目的有（　�。�
A．Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO3）3$→_{△}^{蒸干}$Al（NO3）3晶體
B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Fe2O3
D．NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼燒}^{蒸干}$Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O；
（2）已知陰離子aX2-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=b-n-2；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽薄埃肌保�   
A．原子半徑：Cl＜Na   B． 酸性：H2CO3＞H2SiO3；
（4）某元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH3，其最高價(jià)氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是氮；
（5）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲?br />①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖中的帶黑點(diǎn)代表原子序數(shù)1～18號(hào)元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（　�。�
 選項(xiàng)A B C D 
 圖標(biāo)    
 化學(xué)式NH3  C2H4 CCl4 CO2
A．AB．BC．CD．D

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