14．向氯化鋇溶液中加入硫酸溶液，直至完全反應(yīng)，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液的質(zhì)量正好等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，求原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

分析 發(fā)生H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，發(fā)現(xiàn)濾液的質(zhì)量正好等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇的質(zhì)量，以此計算．

解答 解：由H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，發(fā)現(xiàn)濾液的質(zhì)量正好等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇的質(zhì)量，
設(shè)硫酸溶液的質(zhì)量為233g，則生成硫酸鋇為233g，
由反應(yīng)可知，硫酸的質(zhì)量為98g，
即原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{98g}{233g}$×100%=42.06%，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按系統(tǒng)命名法命名有機物：的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種理想的“綠色能源”，圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）圖1中4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H2O（l）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，總反應(yīng)：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　　）
A．中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿的物質(zhì)的量是相同的
B．由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
C．某弱酸溶液越稀，其電離度越大
D．強電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）容量瓶的構(gòu)造一定包含一段細的“長頸”，理由是頸部較細，是為了配置的溶液濃度更準確，長頸方便定容，能保證準確的容積，且視覺誤差小
（2）有些鹽既不溶于水也難溶于酸，例如硫酸鹽中的硫酸鋇和鹵化物中的氯化銀．
（3）容量瓶上未必標有溶液濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來）
（1）用HCl氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（2）用NH3做噴泉實驗時，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（3）用NO2做噴泉實驗時，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的$\frac{2}{3}$處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質(zhì)是鹽，溶于水后能完全電離產(chǎn)生下表中的離子：
 陽離子 Na+H+    Ba2+
 陰離子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一無色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

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