2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿的物質(zhì)的量是相同的
B．由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1
C．某弱酸溶液越稀，其電離度越大
D．強電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù)

分析 A．中和同體積同濃度的HAc和HCl，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
B．碳酸是二元弱酸，部分電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離；
C．弱酸的電離程度與其濃度成反比；
D．強電解質(zhì)完全電離，難溶性強電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡．

解答 解：A．中和同體積同濃度的HAc和HCl，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等濃度的HAc和HCl的物質(zhì)的量相等，所以消耗堿的物質(zhì)的量相等，故A正確；
B．碳酸是二元弱酸，部分電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以溶液中[H+]和[CO32-]的比值＜2：1，故B錯誤；
C．弱酸的電離程度與其濃度成反比，弱酸溶液越稀，生成的酸根離子和氫離子越不容易結(jié)合生成酸分子，所以其電離程度越大，故C正確；
D．強電解質(zhì)完全電離，難溶性強電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，所以強電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點及弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意難溶性的強電解質(zhì)存在溶解平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長完全相等
③苯在一定條件下與H2反應生成環(huán)己烷
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)
⑥苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體
⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色．
A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使他們發(fā)生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
B．若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結(jié)合所學知識，回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．pH=2時CH3COOH溶液B．0.01mol/L Na2SO3溶液
C．0.001mol/L鹽酸D．pH=10氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向氯化鋇溶液中加入硫酸溶液，直至完全反應，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液的質(zhì)量正好等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，求原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）已達到化學平衡狀態(tài)，若減小壓強，下列描述正確的是（　�。�
A．逆反應速率增大，平衡逆向移動
B．正反應速率增大，平衡正向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）生成無水氟化氫的工藝如圖所示：

已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應器中的化學方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓．
（2）在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4．
（4）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質(zhì)量為3.1g，試解釋，為什么標況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠遠大于2.0g，HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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