17．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4

分析 物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是強(qiáng)堿弱酸鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaOH是強(qiáng)堿，在水中能電離出大量的氫氧根，故是電離顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故水解顯堿性，故B正確；
C、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用．某研究小組對(duì)用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答

（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：
①操作I的名稱為冷卻結(jié)晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的CO2（寫化學(xué)式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0mol•L-1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過(guò)量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
B．相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置驗(yàn)證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應(yīng)后的產(chǎn)物C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣D．
用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)含有雜質(zhì)的銅粉進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與稀硝酸反應(yīng)）．取2.4g樣品與20mL的稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體為448mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為0.48g．
（2）反應(yīng)后的溶液中氫離子的濃度為4mol/L（上述反應(yīng)前后體積不變），現(xiàn)用2mol/L的NaOH溶液滴加至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的體積為100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下面是自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質(zhì)的過(guò)程③（填寫序號(hào)）．
①只有物理變化        
②只有化學(xué)變化      
③既有物理變化也有化學(xué)變化
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），請(qǐng)用離子方程式表示這一過(guò)程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應(yīng)向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)．
（3）次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒，這時(shí)因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合信息解釋：使用Cl2為自來(lái)水消毒的理由：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO．下列物質(zhì)中，可以代替氯氣用作自來(lái)水消毒劑的是①③（填寫序號(hào)）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．溶液中無(wú)法確定Al3+的存在
B．原溶液中不含的離子為：K+、Cu2+、CO32-
C．步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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