Question

9．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)為0.2N_A
• B． 18gD₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為9N_A
• C． Fe在少量Cl₂中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故個數(shù)為0.1N_A個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，故含9mol質(zhì)子即9N_A個，故B正確；
C、鐵在氯氣中燃燒變?yōu)?3價，故當(dāng)生成0.5mol產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移1.5mol電子1.5N_A個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．