在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．T1>T2
B．K(T1)>K(T2)
C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1  c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度可能是(　　)
A．Z為0.3 mol/L　　　　　　B．Y2為0.35 mol/L
C．X2為0.2 mol/LD．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖��；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）
 

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
（5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________  。
⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：
A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是
A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后達到平衡，此時生成2a mol I2。下列說法正確的是          （   ）
A．用TaI4表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是mol／（L·min）
B．向平衡后的體系中加入lmol TaS2，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．給平衡后的體系升溫，化學平衡一定移動
D．向平衡后的體系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）           ；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。

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