在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：
A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是
A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的轉化率20％D．B的平均反應速率為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N2轉化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應式               ；
c極為      極，電極反應式                      
②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數(shù)______________。
A．①②都增大B．①②都減小C．①增大，②減小D．②增大，①減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
（2）2 min內SO2的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質的量為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放熱反應），下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應，生成2體積SO3
B．其他條件不變，降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．給定條件下該反應進行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2SO2 + O22SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達到平衡以后，18O原子
A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質的量隨著時間的變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．T1>T2
B．K(T1)>K(T2)
C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉化率增大
D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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