因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、電解氯化銅溶液時(shí)的陰極
B、銅鐵原電池的負(fù)極（硫酸溶液為電解質(zhì)）
C、電解食鹽水時(shí)的陰極
D、鐵片上鍍鋅時(shí)的陰極
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解氯化銅溶液的實(shí)質(zhì)是電解氯化銅本身；
B、原電池的負(fù)極是金屬失電子的氧化反應(yīng)過(guò)程；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過(guò)程；
D、鐵片上鍍鋅時(shí)陰極上是鋅離子得電子的過(guò)程．
解答： 解：A、電解氯化銅溶液的實(shí)質(zhì)是電解氯化銅本身，水的電離不受影響，故A錯(cuò)誤；
B、銅鋅（稀硫酸作電解質(zhì)）原電池的，負(fù)極是金屬失電子的氧化反應(yīng)過(guò)程，水的電離不受影響，故B錯(cuò)誤；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過(guò)程，氫離子來(lái)自水，促進(jìn)了水的電離，故C正確；
D、鐵片上鍍鋅時(shí)陰極上是鋅離子得電子的過(guò)程，水的電離不受影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示不正確的是（　�。�
A、1 mol H2
B、1 mol蘋(píng)果
C、1 mol NH4+
D、1 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；  ②
 
 ③
 

Ⅱ．測(cè)量氣體的體積法
利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積．
（1）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為
 
．
（2）導(dǎo)管g的作用為
 
．
（3）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好利用
 
溶液代替水．
（4）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2所示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①
 
；②
 
．
（5）若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前測(cè)定滴管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后滴管C的讀數(shù)為V2mL，則測(cè)定樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為
 
（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．
Ⅲ．其他方案討論
測(cè)定該小蘇打樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用的方案有
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．x g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干、灼燒．得到固體y g
B．x g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g
C．x g樣品與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到固體y g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極，下列離子的濃度相同時(shí)，在電解過(guò)程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2↑
D、2Br--2e-═Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭一般使用的動(dòng)力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用這種材料的火箭發(fā)射中對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生諸多污染，下面對(duì)可能造成的污染的分析中不正確的是（　　）
A、不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO
B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣
C、可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會(huì)形成酸雨
D、可能是排出的NO2會(huì)破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出（陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生）時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液的pH由原來(lái)的6.5變?yōu)?.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為：（　�。�
①
100m
V
  ②
22.4m
x
  ③
200m
V
 ④
11.2m
x
．
A、③④B、②④C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經(jīng)過(guò)混凝、沉淀、過(guò)濾及消毒等處理后才能飲用．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）天然水沉降過(guò)程中常用FeSO4?7H2O作混凝劑，在水中最終生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水有刺激性氣味，是因?yàn)槭褂昧寺葰庀荆?qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．下列物質(zhì)可以作為氯氣的代用品的是
 
（填序號(hào)）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對(duì)生活、生產(chǎn)帶來(lái)一定危害，需要進(jìn)行軟化處理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，則可采取
 
方法軟化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，則可采取
 
方法軟化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，CO2起始量為4mol，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時(shí)v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的體積  B．通入適量CO2  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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