Question

用惰性電極電解V L ASO₄的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出（陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生）時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液的pH由原來(lái)的6.5變?yōu)?.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為：（　　）
①

100m

V

  ②

22.4m

x

  ③

200m

V

 ④

11.2m

x

．

• A、③④
• B、②④
• C、①④
• D、①②

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根據(jù)產(chǎn)生的氧氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為：M²⁺+2e^-=M，根據(jù)電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量；
根據(jù)pH的變化可知，溶液中生成的氫離子的物質(zhì)的量是0.01Vmol，根據(jù)電解方程式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量．

解答： 解：惰性電極電解，在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，則陽(yáng)極析出的是氧氣，產(chǎn)生x L氣體，則轉(zhuǎn)移電子是

4x

22.4

mol=

x

5.6

mol，根據(jù)電子都是守恒可知，在陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為：M²⁺+2e^-=M，根據(jù)電子守恒，M的相對(duì)原子質(zhì)量是

2m

x 5.6

=

11.2m

x

，④正確；根據(jù)pH的變化可知，溶液中生成的氫離子的物質(zhì)的量是0.01Vmol，所以根據(jù)方程式2MSO₄+2H₂O

通電  .

2H₂SO₄+2M+O₂↑可知，其相對(duì)原子質(zhì)量是

2m

0.01V

=

200m

V

，③正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．