【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾

③

H2

CO2

依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶


A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

【答案】A
【解析】解：①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；
②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；
④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過(guò)濾的方法，故錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)還原焙燒后，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為__________。

(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過(guò)濾時(shí)間對(duì)鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為__________（填序號(hào)）。

序號(hào)

絮凝劑用量/×10-6t

過(guò)濾時(shí)間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

①

40

5

96.5

0.12

②

50

10

97.9

0.10

③

60

20

98.3

0.07

④

100

40

99.4

0.01

⑤

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍)，當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時(shí)是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計(jì)算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。

(4)“合成”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過(guò)程中溫度對(duì)亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學(xué)方程式為________。

(7)本流程中，鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．下對(duì)說(shuō)法正確的是（　　）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是____________。

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。

I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：

（3）電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。

（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是 （ ）

A.膠體是呈黏膠狀的物質(zhì)

B.膠體的外觀不透明、不均勻

C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3

D.利用濾紙可以過(guò)濾除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“柔丹”“伏丹”都是在空氣中加熱 Hg 制得的。這里的“丹”是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；

（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；

（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________請(qǐng)?zhí)畲?hào)）

A．?dāng)U大容器的容積 B．增大C的用量

C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為____________。（請(qǐng)保留一位小數(shù)）

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