對于常溫下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列敘述不正確的是(   )
A.c (Na)="c" (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)
B.溫度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H)與c(OH)乘積不變
C.與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后,溶液中c(Na)>c(CH3COO
D.加入適量的NaOH固體,溶液的pH減小
BD

試題分析:A項(xiàng),符合物料守恒原理,表示鈉元素的總濃度始終與碳元素的總濃度相等,故A正確;B項(xiàng),碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,完全電離出的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,所以該鹽溶液呈弱堿性,由于碳酸氫根離子的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)其水解平衡右移,氫氧根離子濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng),pH升高,同時(shí),溶劑水的電離也是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水的電離,則水的離子積增大,即溶液中的c(H)與c(OH)乘積隨溫度升高而增大,故B錯(cuò);依題意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O反應(yīng)中碳酸氫鈉與醋酸的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比,則二者完全反應(yīng),都沒有過量,生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其完全電離出的醋酸根離子部分水解,生成醋酸和氫氧根離子,則溶液中c(Na)>c(CH3COO),故C正確;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應(yīng),即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,則溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,故D錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A.由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C.加石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-
D.通入足量CO2后的溶液中:NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組溶液中,可能大量共存的離子組有
A.加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32、HCO3
B.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×11-11mol/L的溶液中:Al3+、SO42、NO3、Cl
D.含有大量I的溶液中:K+、Mg2+、ClO、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,實(shí)驗(yàn)室有0.01mol?L-1醋酸,下列敘述正確的是
A.c (CH3COO) + c (OH)=" 0.01" mol?L-1
B.與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小
D.與等體積0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) =" c" (CH3COO)+c (CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.相同溫度下,中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL,需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL
B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩,c(Na+)和c(CO32)都增大
C.常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,Ksp(AgCl)增大
D.相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后,則:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________(配平化學(xué)方程式)。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí),通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。
(2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________(填寫序號(hào))。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結(jié)晶
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)的S2-的濃度為____。
已知

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是(   )
A.加入鋁粉有氣體放出的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C.pH=0.3的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D.存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中:Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    
(5)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進(jìn)”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序?yàn)?br />                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當(dāng)測得溶液pH=11時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

某混合物的水溶液中,可能含有以下離子中的若干種:K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO32和SO42,F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。
請回答:
(1)c(CO32)=______________。
(2)用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因:____________________________________。
(3)K是否存在?_____,(填“是”或“否”)若存在,濃度范圍是______________________ (若不存在,則不必回答第(2)問)。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷哪種離子是否存在?若存在,這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)?
____________________________________________________________________。

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