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【題目】常溫下,將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,lg隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.a點到e點水的電離程度先增大后減小

B.d點溶液中存在:c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點溶液中存在:c(Y)+2c(OH)=2c(H)+c(HY)

D.b點溶液中存在:c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

【答案】CD

【解析】

A. alg=12,則溶液中c(H+)=0.1mol/L,可知HX為強酸,elg=0,則溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和,強酸對水的電離起抑制作用,酸的濃度減小,則水的電離變大,由a點到e點水的電離程度一直增大,A項錯誤;

B. HX為強酸會完全電離,溶液中不存在HX,B項錯誤;

C. clg=6,則溶液中c(H+)=10-4mol/L,此時消耗的NaOH0.005mol,則溶液中的溶質為NaYHY,根據電荷守恒有c(Y)+c(OH)=c(H)+ c(Na),根據元素守恒有c(Y)+c(HY)=2c(Na),聯立兩個等式可得c(Y)+2c(OH)=2c(H)+c(HY),所以c(Y)+2c(OH)=2c(H)+c(HY),C項正確;

D. blg=0,則溶液中c(H+)=10-7mol/L= c(OH),根據電荷守恒有c(Y)+c(OH)=c(H)+ c(Na),即c(Y) = c(Na),根據元素守恒有c(Y)+c(HY)=0.1mol/L,聯立兩個等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L,所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L,D項正確;

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下述轉化關系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:

為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到C。經元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,CFeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A.取代反應 B.加成反應

C.縮聚反應 D.氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________

(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D______________,C________________,E______________。

(ⅱ)寫出變化過程中、的化學方程式(注明反應條件)

反應__________________________________;反應_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的屬于____________反應,屬于________反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z三種物質直接的轉化如圖所示,其中不能一步實現的是(

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應2A(g)B(g)D(g),在四種不同條件下進行,投入反應物AB、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:

根據上述數據,完成下列填空:

(1)在實驗1,反應在2030分鐘時間內平均速率為_____mol/(L·min)。

(2)在實驗2,反應經20分鐘就達到平衡的原因可能是______A的初始濃度C2______1.0mol/L(填>、=、<)。

(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為V1,則V3____V1(填>、=、<),且C3___1.0mol/L(填>、=、<)。

(4)從實驗4可推測該反應是____反應(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________。

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【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題:

(1)10種元素中,化學性質最活潑的金屬是________。

(2)④、⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是________。

(3)③、④兩種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學式為________,該化合物燃燒時的焰色為________,該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為________。

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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)yB(g) zC(g),圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖2表示溫度與C的體積分數的變化關系,則下列結論正確的是

A.由圖可知該反應為2A(g)B(g) C(g) ΔH0

B.200℃,該反應的平衡常數為25

C.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)0.04mol·L1·min1

D.當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡被破壞,且正逆反應速率均增大

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【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是(

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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