【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖2表示溫度與C的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是

A.由圖可知該反應(yīng)為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

B.200℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖1可知，200℃時(shí)，A的物質(zhì)的量減少：0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量減少：0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量增大0.2mol，則該反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，由圖2可知，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；

B．由圖1可知，200℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(A)==0.2mol/L、c(B)=c(C)==0.1mol/L，反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)C(g)，則K==25，故B正確；

C．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)==0.02molL-1min-1，故C錯(cuò)誤；

D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯

[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有_________；

[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________；

[實(shí)驗(yàn)步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

[問(wèn)題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無(wú)色油狀液體、____；

b．試管②中飽和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用；

c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______；

d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度先增大后減小

B.d點(diǎn)溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點(diǎn)溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點(diǎn)溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問(wèn)題是____________，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)電解時(shí)，如c(Pb2＋)遠(yuǎn)大于c(H＋)，則Pb2＋優(yōu)先于H＋放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對(duì)鉛進(jìn)行電解精煉�！按帚U”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽(yáng)極泥的主要成分為_________。

(3)寫(xiě)出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：

物質(zhì)

PbCl2

PbS

Ksp

1.2×10－5

9.0×10－29

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105時(shí)可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，通過(guò)計(jì)算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)

c．氣體的壓強(qiáng)不變 d．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為____________________。

（4）用電化學(xué)方法制備H2Se的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

寫(xiě)出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________

(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性�？箟难�常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。(取材于選修3課本51頁(yè))。

(3) Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。

A． B． C． D．

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。

②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長(zhǎng)為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價(jià)，如下圖所示是一種無(wú)限長(zhǎng)單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長(zhǎng)鏈硅酸根離子的通式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是

A.a為電解池的陰極

B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中 OH－由 B 室進(jìn)入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來(lái)小

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同步練習(xí)冊(cè)答案