【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B.2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫下, 27g鋁投入足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為NA

D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2的電子式為：，含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；

B. D2O與20Ne的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，質(zhì)子數(shù)均為10，2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；

C. 鋁在濃硫酸中鈍化，生成的SO2分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；

D. FeCl3溶液Fe3+會(huì)發(fā)生水解，所含Fe3+的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號(hào)）。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋：_。

③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：

負(fù)極：（主要）

正極：（主要）

下列說(shuō)法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是

A. 核內(nèi)無(wú)中子的原子

B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時(shí)其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是

A

B

C

D

物質(zhì)

Na2FeO4

海水稻

金屬銅

碳酸鈉

事實(shí)

用于自來(lái)水凈水消毒

海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電

Cu作原電池的電極

制革工業(yè)中原料皮的脫脂

主要原因

Na2FeO4有強(qiáng)氧化性且能在水中產(chǎn)生膠體

稻子的秸桿中蘊(yùn)含生物質(zhì)能

Cu能導(dǎo)電且質(zhì)穩(wěn)定

Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二次電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該電池可用H2SO4溶液作電解液

B.放電時(shí)，當(dāng)有1molFe(OH)2生成時(shí)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)的電子數(shù)為2NA

C.放電時(shí)，Fe所在的電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物柴油是指由動(dòng)植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學(xué)利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；

②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；

③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是_________________ 。

（2）試驗(yàn)中取用的甲醇與油脂的物質(zhì)的量之比約為6:1，甲醇過(guò)量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過(guò)多，其原因是____________________________。

（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值得步驟如下：

I.準(zhǔn)確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入1mL 淀粉指示劑，繼續(xù)滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點(diǎn)是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______________________________________________ 。

III.另做空白對(duì)照試驗(yàn)，除不加油品外，其余操作同上，至終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測(cè)得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案