【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）

A.該電池可用H2SO4溶液作電解液

B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質(zhì)溶液中通過的電子數(shù)為2NA

C.放電時，Fe所在的電極發(fā)生還原反應

D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)電池反應，產(chǎn)物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2會與H2SO4反應，與電池反應不符合，A錯誤；

B．Fe的化合價從0升高到＋2價，生成1molFe(OH)2，轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2NA，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；

C．根據(jù)電池反應，放電時，Fe失去電子生成Fe(OH)2，化合價升高，發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，則Ni(OH)2中的Ni的化合價從＋2升高到＋3，電極方程式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業(yè)上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為__，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素有___(填元素符號)。

(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個電子移至無窮遠處時所需做的功)如下表所示。

元素

原子序數(shù)

原子半徑/pm

每一電離勢/eV

Be

4

89

9.32

Mg

12

136

7.644

Ca

20

174

6.111

Sr

38

191

5.692

Ba

56

198

5.21

①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明顯大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。

②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，試解釋其原因__。

(3)已知草酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。

①草酸分子中，碳原子的雜化方式為__。

②由此結(jié)構(gòu)簡式可預測草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，草酸熔點高于液溴的原因是__。

名稱

化學式

相對子質(zhì)量

熔點

草酸

H2C2O4

90

101℃

液溴

Br2

160

-7.2℃

(4)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數(shù)為__，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)

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【題目】化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2L CO2中含有的共用電子對數(shù)為NA

B.2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫下, 27g鋁投入足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為NA

D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.T℃時，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

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【題目】在T℃下，向裝有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，發(fā)生如下反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血紅色。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，逆反應速率減小

B.加入Fe2(SO4)3固體，溶液血紅色加深

C.加入KCl固體，溶液血紅色加深

D.增大壓強，溶液血紅色加深

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【題目】亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液電滲析法制備 H3PO3(亞磷酸)的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

CM：陽離子交換膜，只允許陽離子透過

AM：陰離子交換膜，只允許陰離子透過

A.膜①、②、③均為CM

B.陰極的電極反應式為2H2O+2e-= 2OH- +H2↑

C.陽極的電極反應式為2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.在原料室與產(chǎn)品室間設計緩沖室的主要目的是提高產(chǎn)品的純度

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【題目】t ℃時，兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lg c(M2＋)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A.線b表示BCO3的溶解平衡曲線

B.該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C.t ℃時，ACO3(s)+B2＋(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常數(shù)K=10 0.9

D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6 g時，B2+離子恰好沉淀完全(當B2＋離子濃度為10-5 mol/L時認為沉淀完全)

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A.元素的簡單氫化物的水溶液顯堿性

B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑

C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應

D.元素的最高價氧化物在常溫下不是氣態(tài)

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