Question

4．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X、Y、Z，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． A、B、C、D能形成5種以上單質
• B． X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
• C． X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
• D． B的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸反應

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半徑大于F）、Mg和S，D能分別與A、B、C形成10電子的分子X、Y、Z，考慮10電子微粒，D為H元素，A為C元素，B為N元素，C為O元素，X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O，結合元素周期律及物質性質解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半徑大于F）、Mg和S，D能分別與A、B、C形成10電子的分子X、Y、Z，考慮10電子微粒，D為H元素，A為C元素，B為N元素，C為O元素，X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．
A．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，上述四種元素形成的單質超過5種，故A正確；
B．NH₃分子間形成氫鍵比CH₄分子間作用力大，NH₃沸點較高，水常溫是液體，沸點最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故B正確；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的穩(wěn)定性逐漸增強，故C錯誤；
D．B的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價含氧酸為硝酸，二者反應生成硝酸銨，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表及元素性質、元素周期律的有關知識，難度中等，推斷元素是解題關鍵，A、C核電荷數(shù)關系是突破口，注意掌握常見10電子、18電子微粒．