Question

9．20℃時，將21.2gNa₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液，然后向次溶液中通入足量CO₂，請回答下列問題：
（已知20℃時，Na₂CO₃溶解度為21.8g，NaHCO₃溶解度為9.6g）
（1）請判斷是否有NaHCO₃晶體析出有（填“有”或“無”），若有NaHCO₃晶體析出，則析出晶體的質(zhì)量為24g（若無晶體析出則填“0”）
（2）假設(shè)最后溶液體積為100mL，則20℃時，NaHCO₃飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為1.14mol•L^-1（精確到小數(shù)點后二位）

Answer 1

分析 （1）CO₂通入Na₂CO₃溶液中，發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，20℃時，Na₂CO₃溶解度為21.8g，NaHCO₃溶解度為9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式以及21.2gNa₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液的條件求解，沉淀為NaHCO₃，結(jié)合數(shù)據(jù)求解析出晶體的質(zhì)量；
（2）最后溶液體積為100mL為飽和溶液，剩余水為：103.6g-0.2mol×18g/mol=100g，NaHCO₃溶解度為9.6g，應(yīng)溶解9.6gNaHCO₃，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、C=$\frac{n}{v}$求解溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）21.2gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{21.2g}{106g/mol}$=0.2mol，在Na₂CO₃溶液中通入足量二氧化碳氣體發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，0.2molNa₂CO₃消耗0.2molH₂O，生成0.4molNaHCO₃，m（NaHCO₃）=nM=0.4mol×84g/mol=33.6g，剩余水為：103.6g-0.2mol×18g/mol=100g，NaHCO₃溶解度為9.6g，應(yīng)溶解9.6gNaHCO₃，析出NaHCO₃：33.6g-9.6g=24g，
故答案為：有；24；
（2）析出NaHCO₃：33.6g-9.6g=24g，最后100mL溶液中，9.6gNaHCO₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{84g/mol}$≈0.1143mol，則20℃時，NaHCO₃飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.1143mol}{0.1L}$≈1.14mol/L，
故答案為：1.14．

點評 本題考查Na₂CO₃、NaHCO₃性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，該題注意溶解度性質(zhì)，題目難度不大．