Question

（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1） 寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_________________________。
（3） 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。
（4） J在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族；
（2） ①8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃ ；②FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3HCl
（3）  AlO₂^- +2H₂OAl(OH)₃+OH^-（4）　 MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺ + O₂↑+2H₂O 。

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是H元素；B是Al元素；C是Cl元素；D是Fe元素；E是FeCl₃；F是Fe₃O₄；G是NaAlO₂；H是Al₂O₃；J是MnO₂；I是濃HCl。（1） 組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；（2） ①寫出反應①的化學方程式是：8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃ ；②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3HCl；（3） NaAlO₂是強堿弱酸鹽，若酸的酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終溶液中的OH^-的濃度大于H⁺的濃度，所以該鹽的水溶液顯堿性，其原因用離子方程式表示為AlO₂^- +2H₂OAl(OH)₃+OH^-；（4） J在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺ + O₂↑+2H₂O 。
考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式的書寫、鹽的水解等知識。