(1)吸熱(2分)        (2) =(2分)  K1·K2  (2分)
(3)加入催化劑(2分); 將容器的體積(快速)壓縮至2L(2分,僅答“加壓”給1分)
(4) CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O;
(5) ×10-7 (3分)

解析試題分析:(1) 反應(yīng)②隨著溫度的升高K增大,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(2)平衡常數(shù)只隨溫度變化,與壓強(qiáng)無關(guān),平衡常數(shù)K(A)=K(B);據(jù)反應(yīng)①+②=③可推導(dǎo)反應(yīng)物質(zhì)的濃度在K中是冪之積的關(guān)系,即K3=K1·K2。
(3)曲線Ⅰ變?yōu)榍II時,反應(yīng)速率加快,而c(CO)平衡濃度不變,改變的條件是加入催化劑;曲線Ⅰ變?yōu)榍III時,反應(yīng)速率加快,c(CO)平衡濃度增加,改變的條件是將容器的體積(快速)壓縮至2L(僅答“加壓”不準(zhǔn)確)
(4) 甲醇是該堿性燃料電池的負(fù)極,失去電子,反應(yīng)式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O ;
(5)將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2)=c(CH3COO)="2b" mol/L,由電荷守恒得出c(H)=c(OH)= 10-7 mol/L;因CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸的電離常數(shù)為
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、原電池的電極反應(yīng)式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

(1)下列敘述正確的是
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N2)相同
D.773K,30MPa 下,反應(yīng)至t2時刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
(2)在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為:___。
(3)K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(    )。
A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B.NH3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為:H2-2e→2H+,則陰極的電極反應(yīng)為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(本題共12分)
氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:

29.配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
30.該反應(yīng)的氧化劑是               ,其還原產(chǎn)物是              。
31.上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下,試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。
           
32.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=              。升高溫度,其平衡常數(shù)      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
33.該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示,t2時引起v突變、v漸變的原因是  
                ,t引起變化的因素為                         ,t5時引起v大變化、v小變化的原因是                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(16分)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖31-1所示:
 
①由圖31-1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為:             。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為:          、             。
③用Fe做催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖31-3所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ,此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            

(2)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,具體步驟如下:
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3(aq)   I
HSO3(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)              III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
④步驟II的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  
⑤該溫度下,吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,則吸收后溶液中的SO32-的濃度。(寫出計算過程,保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為       ,該反應(yīng)的Q      0。
(2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應(yīng)速率v(CO)=   。

(3)若在500 ℃時進(jìn)行,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
(4)若在850℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為     。
(5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為                   。
(6)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染,請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”),理由是              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(8分)向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。請回答下列問題:
(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,
FG段的反應(yīng)速率為v3,則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是                                      ;
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是            (填字母)  

A.蒸餾水B.氯化鉀固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸
(3)加入CaCO3的質(zhì)量為           。
(4)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計,則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V(HCl)=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
(1)根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖,2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


(2)在體積為2L的密閉容器中,充人1 mol CO2和3mol H2,一定
條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡,H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         (填編號)。
A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑    D.再充入l mol CO2和4 mol H2
(3) CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):

弱電解質(zhì)
H2CO3
NH3.H2O
電離平衡常數(shù)( 25℃)
Ka1=" " 4.30 × 10一7
Ka2=" " 5.61× 10一11
Kb = 1.77× 10一5
現(xiàn)有常溫下1 mol·L-1的( NH4)2CO3溶液,已知:NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb,
CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
①判斷該溶液呈      (填“酸”、“中”、 “堿”)性,寫出該溶液中CO32-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關(guān)系式,其中正確的是                              。
A.c(NH4+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>(NH4+)
B.c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
(4)據(jù)報道,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特
殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示:通入CO的管口是    (填“c”或“d”),寫出該電極的電極反應(yīng)式:          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)??2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有________mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。回答下列問題:

揭示實(shí)驗(yàn)原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理? _______(選填“能”或“不能”),原因是___________________。
反應(yīng)溫度確定:
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜;卮穑
實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________;
實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________;
實(shí)驗(yàn)裝置的比較:
利用右圖裝置制備乙酸乙酯,這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是___________。
酯層厚度的標(biāo)示:
為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液,現(xiàn)象是___________。

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同步練習(xí)冊答案